O mol

Olá, hoje falaremos sobre o mol, na minha época de vestibulando, sempre fazia um baita confusão, ao se falar que um mol de qualquer coisa equivale a constante de Avogadro 6,022x10²³.

Primeiro de tudo, o que é o mol? Mol não é nada mais nada menos do que uma molécula de determinada substância. Veja o exemplo:

O¹⁶ à 1 mol de oxigênio = 16g = 6,022x10²³

C¹² à 1 mol de carbono = 12g = 6,022x10²³

Como vimos o conceito mol significa que um mol de QUALQUER elemento será o valor de sua massa. Os exercícios que envolvem esses conceitos são facilmente resolvidos por uma simples regra de três.

Exemplo: Em um tubo de ensaio foi encontrado certa quantidade de carbono tal que ao ser retirado e pesado em uma balança, os cientistas responsáveis estabeleceram que de acordo com a balança, havia sido pesado 24,12x10¹² de carbono. Qual a massa de carbono foi pesada? Esta massa equivale a quantos mols de carbono? Dado: 1 mol de carbono = 12g

Primeiro passo:

Se 1 mol de carbono = 12g à      12g -------------> 6,022x10²³

                                                                     X g -------------->24,12x10¹²

Desta forma obtemos que o valor pesado de carbono foi de 4,8x10^-10 g.

Ao aplicarmos uma nova regra de três encontramos quantos mols equivale a massa encontrada:

1mol --------------> 12g

            Xmol --------------> 4,8x10^-10g

Desta forma obtemos que o valor pesado equivale a 4x10^-11 mols de carbono.

Esse resultado também pode ser encontrado a partir dos dados fornecidos no inicio, ignorando o valor da massa encontrada.

1mol -------------> 6,022x10²³

  Xmol --------------> 24,12x10¹²

Desta forma, também chegamos ao valor ao valor 4x10^-11 mols de carbono.